硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色.则该溶液中含有 .检验滤液中还存在Fe2+的方法为 .(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 .(3)步骤③中反应的离子方程式为 .(4)步骤④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有          (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为
                                                                  （注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                       。
（3）步骤③中反应的离子方程式为                                        。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、          、灼烧、           、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为              g。

（1）Fe³⁺ 取一定量滤液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色
（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3OH^－= Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃·H₂O = Fe（OH）₃+3NH₄⁺）
（4）洗涤冷却
（5）0.07a (或

及其化简形式，如

)

试题分析：（1）KSCN溶液与Fe³⁺反应呈血红色；在Fe³⁺存在的条件下利用Fe²⁺的还原性检验其存在，取一定量滤液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色；（2）H₂O₂是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过量是为了将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺；（3）在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀；（4）为了得到纯净的氧化铁，需要洗涤，灼烧，冷却后得到；（5）固体为氧化铁共10片补血剂得到的，每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10="0.07a" g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO₄²^—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是（正、负极），电极反应式。Y极的材料是，电极反应式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。
（2）检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，无气泡
2	取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是               。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                      。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；验证方法为                                                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有   、   （填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式   。
（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是   。
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是   。
Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是   ；
（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化学方法是   ；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn0₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；

则下列分析正确的是（）
A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu₂O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C
D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

（1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。

A．纯水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
（4）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl₃溶液与Cu反应，其反应方程式为：
2FeCl₃＋Cu