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    下列说法不正确的是                    (　　)。

    A．化学变化过程是原子的重新组合过程

    B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应

    C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

    D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的


    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是                                                                        (　　)。

    A．图(a)为非密置层，配位数为6

    B．图(b)为密置层，配位数为4

    C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积

    D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是只含碳、氢、氧三种元素的有机物，在常温下A为气态，B、C为液态，D是白色晶体。A、B均有强烈刺激性气味，C有香味，D有甜味。它们具有相同的实验式，分别在氧气中充分燃烧后，恢复到室温下，其燃烧所消耗的氧气的物质的量与燃烧所产生的气体的物质的量相等。回答下列问题：

    (1)上述有机物的实验式是______________。

    (2)A的结构简式是____________，B的结构简式是____________，C的结构简式是______________，D的结构简式是____________或____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是                               (　　)。

    A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是                                                 (　　)。

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol H2 燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)。

    A．H2O(g)===H2 (g) ＋O2(g)

    ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l)

    ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g)

    ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g)

    ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________

    _______________________________________________________________。

    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

    ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

    (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热

    ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入浓CuSO4溶液和浓FeSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)                    (　　)。

    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为导体时，A端低B端高

    D．当杠杆为导体时，A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

    B．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA

    D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g时转移电子数均为NA

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