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    20．下列说法中正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
    ④12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

    分析 ①同种元素组成的纯净物是单质；
    ②只有活化分子才可能发生有效碰撞；
    ③把握极性键是形成于不同种原子之间的共价键；
    ④NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-；
    ⑤同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和；
    ⑥过渡元素包括七个副族和一个第ⅤⅢ族；
    ⑦甘油和水混溶；
    ⑧硅是亲氧元素．

    解答 解：①HD是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故①错误；
    ②只有活化分子才可能发生有效碰撞，普通分子不能发生有效碰撞，故②正确；
    ③极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，但不一定都是极性键，故③错误；
    ④NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-，故12g NaHS04固体即0.1mol NaHS04中含0.2mol离子，即阴阳离子总数为0.2NA，故④错误；
    ⑤同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正确；
    ⑥七个副族和一个第ⅤⅢ族合称过渡元素，故⑥错误；
    ⑦甘油和水混溶，因此不能用分液操作分离，故⑦正确；
    ⑧硅是亲氧元素，元素主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中，故⑧错误；
    故选B．

    点评 本题考查了单质化合物的概念、极性键的形成、过渡元素的范围等内容，考查范围广，综合性强，难度适中，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．
    （1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）①甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
    ②ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN-的等电子体的分子式N2（写出1个）．
    ③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为sp2；
    （4）根据表中的数据回答问题
    有机物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）
    相对分子质量324234
    沸点/℃64.7-47.4-78.2
    ①若只考虑相对分子质量，甲醇的沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是甲醇分子之间可以形成氢键
    ②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为8：1
    ③一氟甲烷的空间构型为四面体型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（　　）
    A．CH4没有同分异构体B．CH3Cl没有同分异构体
    C．CH2Cl2没有同分异构体D．CCl4没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．

    （1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
    （2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
    衡常数K与温度t的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
    ②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
    的关系．
    II．C12是一种重要的化工原料．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（　　）
    A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
    B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E是一种清洁的能源
    C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
    D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
    B．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
    D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答：
    （1）NH4Br的电子式．
    （2）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）实验室制备少量氢氧化钠：往石灰乳中加入碳酸钠溶液，过滤．写出该反应的离子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-
    （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+=2Mn2++8H2O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
    ①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因形成原电池加速铝导线的腐蚀．
    ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    ③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为3.36L．
    （2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气0.56L．
    ③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．H2SO4、NaOH-腐蚀品B．CH4、C2H4-易燃液体
    C．K、Na-遇湿易燃物品D．KMnO4、HNO3-氧化剂

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