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    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素基态原子核外电子排布式为
     
    ，该元素的名称是
     
    ．
    （2）Y元素原子价电子排布图为
     
    ．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式
     
    ；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g?cm-3，通过计算确定其晶胞的类型
     
    （填简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（Al）=
     
    pm．（列出算式即可，已知：4053≈6.64×107）
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此可以解题．
    解答： 解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，
    （1）由上述分析可知，X为砷元素，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；砷；
    （2）Y为O元素，原子价电子排布图为，故答案为：；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3为AsH3，由于As与N为同主族元素，最外层都有5个电子，AsH3空间结构与NH3相似，为三角锥型，故答案为：三角锥型；
    （4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4、As原子数目=4，故该化合物化学式为GaAs，由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，由原子守恒可知有甲烷生成，反应的化学方程式为：（CH3）3Ga+AsH3
    700°C
    3 GaAs+3CH4，故答案为：GaAs；（CH3）3Ga+AsH3
    700°C
    3 GaAs+3CH4；
    （5）根据密度公式可得N（Al）×
    27
    4053
    ×10-30×6.02×1023=2.70，由此解得每个晶胞中含有的原子数N（Al）=4.00，∴其晶胞的类型面心立方晶胞；
    在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=
    		2
    ×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径=
    		2
    ×405pm
    4
    =143pm，故答案为：面心立方；143．
    点评：本题考查了晶胞的计算、原子核外电子排布图的书写、晶体类型的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，根据构造原理、密度公式、晶体类型与熔沸点的关系来分析解答，难点是晶胞的计算，中等难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、两个装置均是原电池装置
    B、乙中电子由铜片经过电流计流向锌片
    C、过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱
    D、因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
    A、凡是含碳元素的化合物都属于有机物
    B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
    C、所有的有机物都很容易燃烧
    D、有机物不一定都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
    A．△H1=-125KJ/mol
    B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=-41KJ/mol
    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为
     

    （2）①B反应的平衡常数表达式为：K=
     

    ②下列叙述一定能说明B反应已达到平衡状态的是（多选）
     

    a．v正（CO）=v逆（CO）            b．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O
    c．CO2的体积分数保持不变          d．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示．
    ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
     

    ②实验Ⅱ可能改变的条件是
     

    （4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列五种溶液：
    ① ② ③ ④ ⑤
    0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=2
    CH3COOH溶液    		 0.1mol?L-1
    NaOH溶液    		 0.1mol?L-1
    氨水
    回答下列问题：
    （1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH
     
    ③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①
     
    ④，④溶液的PH=
     
    ．
    （2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
     
    （填字母）．
    A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度  C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
    （3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．C（OH-）/C（NH3?H2O） B．C（NH3?H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘积　D．OH-的物质的量
    （4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是
     
    ；反应最剧烈的烧杯是
     
    （填字母）．
    （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放
     
    （填试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    （1）B极是电源的
     
    （填电极名称），一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
     
    ，在电场作用下向Y极移动．
    （2）乙装置中发生的总反应离子方程式为
     
    ．
    （3）若甲、乙装置中的C、D、E电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    g．
    （5）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．
    （5）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．
    元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
    （1）S、N、Na、Mg
    （2）P、Sb、Sn、As
    （3）Rb、B、Te、Fe 1
    归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素．

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