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(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1).该反应的平衡常数表达式K=            
(2).830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)=      mol·L-1,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为     ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         
(3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             
(1) (2)0.022  80%  80%     (3)2.5
试题分析:(1)该反应平衡常数表达式为
(2)v(A)=△c(A)/t,A浓度变化为0.003×6=0.018mol/L,所以6s时A的物质的量浓度为(0.04-0.018)mol/L=0.022mol/L;设达到平衡时转化的A的物质的量浓度为xmol/L。
A(g)  +   B(g)C(g)+D(g)
始(mol/L)0.04      0.16
平(mol/L)0.04-x  0.16-x    x   x
830℃时K=1得(0.04-x)(0.16-x) =x·x解得x=0.032。
所以A的转化率为0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氩气,各组分浓度不变,平衡不移动。A的转化率仍为80%。
(3)C(g)+D(g) A(g)+B(g)与A(g)+B(g)C(g)+D(g)平衡常数互为倒数,1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数K=1/0.4=2.5。
点评:反应物、生成物互为颠倒,平衡常数互为倒数。
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某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% B.40%C.60%D.80%

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下列反应:2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,将密闭容器的体积缩小至原来的一半,下列说法正确的是(   )
A.化学反应速率不变,平衡不移动B.化学反应速率加快,平衡不移动
C.平衡向右移动,气体颜色加深D.平衡不移动,气体颜色不变

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A.若正反应是吸热反应,则A为非气态
B.若正反应是放热反应,则A为非气态
C.平衡体系中加入少量C,平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响

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对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作为反应达到平衡状态的判断依据是(   )
A.恒容密闭容器中总压强不变B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________.
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根据题意和所给图象完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=        
②升高温度,K值   (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白:若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         

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反应:2A(g)+B(g)2C(g),当平衡向正方向移动时,下列说法一定正确的是
A.反应物的转化率将提高B.体系压强将减小
C.生成物的浓度将增大D.生成物的产量将增加

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合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g);△H=-43kJ·mol1对于此反应,下列措施中能提高CO转化率的是
A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.增大水蒸气的浓度

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同步练习册答案