练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
    原子半径（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 / +3 +4 +5 +7 +1 +5 /
    最低价态 / / -2 / -4 -3 -1 / -3 -1
    试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：
    （1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是
     
    （填写编号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的化学式）
     
    ，
     

    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于
     

    （4）若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
    ①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
    ⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
    ③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
    ④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
    ⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
    ⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
    结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
    ①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
    ⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
    ③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
    ④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
    ⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
    ⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
    （1）这几种元素中，金属性最强的是K，最易失去电子，故答案为：②；
    （2））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4，
    故答案为：PCl3；CCl4；
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，硫原子核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P4，应位于周期表第三周期ⅥA族，
    故答案为：第三周期ⅥA族；
    （4）若物质Na2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S32-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为，故答案为：．
    点评：本题考查较综合，涉及性质结构位置关系应用、元素周期律、晶胞结构与计算、电子式等知识点，根据元素周期律判断元素是解本题关键，（4）中电子式的书写是难点，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是?（　　）
    A、乙二醇B、乙苯
    C、乙烯D、乙醚?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学．请回答下列问题：
    （1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水．加入饱和食盐水的目的是
     
    ．
    （2）Al2O3的熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是
     
    ．
    （3）工业上合成氨所需的氮气来源于
     
    ，氢气来源于
     
    ，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式
     
    ．
    （4）工业制硫酸时，SO3的生成是在
     
    （填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是
     
    ．在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g） 
    高温
    W（s）+3H2O（g）．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）用H2还原WO2也可得到金属钨．已知：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有
     
    （填序号）．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：
    a．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    其中属于吸热反应的是
     
    （填序号）；碳的燃烧热△H=
     
     kJ/mol．
    （2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    kJ．
    ③已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知：
    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
    ②断开1mol H2分子中的化学键需要吸收436kJ的能量
    ③断开1mol Cl2分子中的化学键需要吸收243kJ的能量
    则：断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收
     
    kJ的能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
    （1）溶液①的pH
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质
    b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离
    c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．蒸馏B．过滤C．结晶D．升华E．萃取，分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
    （1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用
     

    （2）除去硝酸钾中混有的氯化钠，用
     

    （3）分离石油中各种不同沸点范围的成分，用
     

    （4）除去固体碘中混有的少量NaI，用
     

    （5）分离提纯碘水中的碘，用
     

    Ⅱ、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中有两处明显的错误是：
    ①
     

    ②
     

    （2）A仪器的名称是
     
    ，B仪器的名称是
     
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
     
    ，其作用是
     
    ．
    Ⅲ、为检验盛装NH4Cl溶液的试剂瓶中含NH4+，请叙述实验操作过程
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）17gNH3共有
     
     mol氢原子，0.1molH2S共有约
     
    个原子，
    （2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （3）按要求写出下列方程式：
    ①醋酸电离的电离方程式：
     

    ②小苏打治疗胃酸（主要为盐酸）过多的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述属于产生该现象的原因是（　　）
    A、浓硫酸具有脱水性
    B、浓硫酸具有吸水性
    C、盐酸具有挥发性
    D、气体的溶解度的随温度升高而降低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案