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    短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是

    A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

    B．原子半径：Z>M>X

    C．气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

    D．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

    C

    【解析】

    试题分析：Z的核电荷数是Y 的两倍，在短周期元素中，同主族元素之间存在原子序数是2倍关系的是O与S，所以Y是O，Z是S元素；则X是N元素，M是P元素，W是Si。A、P位于元素周期表的第三周期VA族，错误；B、根据原子半径的决定因素，可知原子半径M>Z>X，错误；C、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以元素的非金属性：Y>X>W，正确；D、Si的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，但只与HF反应，与硫酸或硝酸都不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，错误，答案选C。

    考点：考查元素周期表和元素周期律的应用，两性氧化物的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ①请写出方框内物质的化学式： 。

    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

    ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。

    ②已知混合液pH随：n（）变化关系如下表：

    91：9

    1：1

    9：91

    8.2

    7.2

    6.2

    当混合液中时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO2-的离子方程式 ；

    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列离子方程式的是

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

    B．铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

    C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4?2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外,还需要___________________等原料.

    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.

    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是__________________.

    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

    温度(℃)

    0

    20

    60

    K2SO4溶解的量(g)

    7.4

    11.1

    18.2

    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体___________g.

    （6）氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______.

    A．熔点较低(29℃熔化) b．能导电

    c．能制冷 d．无毒

    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是

    A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

    B．MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁

    C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

    D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0．5 L

    0．5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V＞0．5L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0．4 mol，则T1< T2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

    （1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图所示

    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为 。

    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为 。

    （2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

    ①曲线b表示的物质为 (写化学式)。

    ②该反应的△H 0(填：“>” 或“<”)

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举l项)。

    （3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中两种形式即可)。

    ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

    A．冰的密度比液态水小 B．冰与干冰由不同分子构成

    C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

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