Question

已知NaHSO₄ 在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO₄ 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

• A、该温度高于25℃
• B、由水电离出来的H⁺ 的浓度是1.0×10^-10mol?L^-1
• C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
• D、NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

Answer 1

分析：A、根据水的电离为吸热反应，向pH=6的纯水中氢离子浓度大于10^-7mol/L分析；
B、硫酸氢钠溶液中的氢氧根离子是水电离的；
C、根据两溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量是否相等判断；
D、根据硫酸氢钠电离出的氢离子，使水中氢离子浓度增大分析对水的电离的影响．

解答：解：A、pH=6的纯水中氢离子浓度为10^-6mol/L，水的离子积为10^-12，大于25℃时水的离子积，说明该温度高于25℃，故A正确；
B、该温度下水的离子积为10^-12，pH为2的溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，硫酸氢钠溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol/L，故B正确；
C、该温度下pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，等体积的条件下显然氢氧根离子过量，反应后溶液显示碱性，故C错误；
D、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，电离电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素，题目难度不大，注意明确酸碱能够抑制水的电离、能够水解的盐促进水的电离，水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变．