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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol

    B．常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NA

    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子

    D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

     

    BD

    【解析】

    试题分析：0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；标准状况下（0℃），22.4LO2所含的原子数等于于2NA，在常温常压下（25℃），根据热胀冷缩原理，22.4LO2物质的量小于1mol,则所含的原子数小于2NA，B正确；标准状况下，CH3CH2OH是液体，C错误；1.8 g 的NH4+ 离子物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；

    考点：考查阿伏伽德罗常数以及物质的量的计算。

     

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    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

     

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    A．化合物与电解质属于包含关系

    B．单质与非电解质属于包含关系

    C．溶液与分散系属于并列关系

    D．化合物与碱性氧化物属于交叉关

     

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    A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

    C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

     

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    (12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

    A 烧杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 药匙 E．玻璃棒 F．托盘天平

    （1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

    （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）

    A 溶解后没有冷却便进行定容

    B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C 定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

    （4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

    A 、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HNO3的摩尔质量为63

    B．摩尔是物质的量的单位

    C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

    D．64 g SO2中含有1mol O2

     

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    下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是

    A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾

    B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品

    C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果

    D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”

     

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    （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。

    （3）此处碱石灰的作用是 。

    （4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是 。

    （5）装置中点燃的气体刚开始为，出现什么现象可说明生成了乙烷？

     

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