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    写出下列对应各化学反应方程式
    ①实验室制取乙烯
     

    ②制取TNT炸药
     

    ③由乙炔制取聚氯乙烯
     

    ④乙酸乙酯的制取
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,乙烯的实验室制法,乙炔炔烃,苯的同系物
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
    ②甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下加热反应生成三硝基甲苯和水；
    ③依据加成反应、加聚反应的原理解答；
    ④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，本质为酸脱羟基，醇脱氢；
    解答： 解：①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应去掉羟基和邻为碳原子上的氢原子，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；
    ②甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，方程式为+3HNO3
    浓硫酸
    △
    +3H2O，
    故答案为：+3HNO3
    浓硫酸
    △
    +3H2O；
    ③乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应为nH2C=CHCl
    催化剂
    ，
    故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
    催化剂
    ；
    ④酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O；
    点评：本题考查了有机物质的性质应用，考查了化学方程式的书写，掌握有机物官能团的性质是书写化学方程式的关键，题目难度不大．
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    下列实验操作中一定会造成误差的是（　　）
    A、将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
    B、在中和热的测定实验中用Ba（OH）2代替NaOH；H2SO4代替HCl
    C、用碱石灰来干燥氨气
    D、使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：
     
    ，反应中被氧化的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ，硝酸所表现的性质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是有关实验室制取乙炔的实验问题，按要求回答：
    （1）为了控制水与电石的反应速率并得到平稳气流，采取的措施是
     
    ．
    （2）用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是
     
    ．
    （3）实验室制取下列气体时，不能使用启普发生器的是
     
    ．
    A．用大理石和盐酸反应制CO2
    B．用电石与水反应制C2H2
    C．用锌粒和稀硫酸制H2
    D．用亚硫酸钠和硫酸制SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是
     
    、
     
    ．
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
    i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
    ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
    iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iv、其他．
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n+m 2
     
    VSEPR理想模型
     
    		 正四面体
    价层电子对之间的理想键角
     
    		 109°28′
    （2）H2O分子的立体构型为：
     
    ，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围
     
    ；
    （3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：
     
    ，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
     
    （选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F．
    （4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32-离子的空间构型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯水分别滴入下列溶液，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式．
    观察到的现象 反应的离子方程式
    （1）紫色石蕊试液
     
    （2）Na2CO3溶液
     
     
    （3）AgNO3溶液
     
     

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    用浓硫酸可以干燥的气体是（　　）
    A、氨气B、硫化氢
    C、碘化氢D、氧气

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    BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q如图，晶体Q中各种微粒的作用力可能涉及：①配位键②氢键③范德华力④极性共价键⑤非极性共价键，其中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①②④
    C、①②③④⑤D、②③④

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