【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为
已知
②A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基。请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为________，B的结构简式为__________，A生成B的反应类型_______。
（2）1 mol C可与足量钠反应生成H2_______L (标准状况下)。
（3）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为__________________。
（4）分子式为C4H6O，与A互为同系物的同分异构体有________种。
【答案】 .碳碳双键、醛基 HOCH2CH2CHO 加成反应 22.4 
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【解析】试题分析：由题中信息及合成中路线可知，A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，所以，A为丙烯醛（CH2=CHCHO）、B为HOCH2CH2CHO、C为HOCH2CH2CH2OH，D为对苯二甲酸，PTT为聚对苯二甲酸-1,3-丙二酯。
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO，A生成B的反应类型加成反应。
（2）1 mol C可与足量钠反应生成H2的物质的量为1mol，这些氢气在标准状况下的体积为22.4L。
（3）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为
。
（4）分子式为C4H6O，与A（CH2=CHCHO）互为同系物的同分异构体的有CH3CH=CHCHO、CH2=C( CH3)CHO、CH2=CHCH2CHO，共3种。
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【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）
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【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
I.(1)上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是_____；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤 1 中分离操作的名称是_____；
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是_____；
II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
(1)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____；
(2)用托盘天平称取固体 NaCl_____g；
(3)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____；
(4)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_____。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
e．称量固体的砝码已生锈
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）
（4）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。
此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是
A | B | C | D |
检验装置气密性 | 制过氧化钠 | 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 | 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
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A. A B. B C. C D. D
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【题目】某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：
（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______
（2）下列可以产生类似现象的组合为____________
a（干燥气体） | b（液体） | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 | |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1mol/L盐酸 | |
（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）
（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________
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【题目】（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。
a. 食盐 b. 辣椒粉 c. 小苏打
②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。
a. 碘 b. 锌 c. 铁
③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)
a. 阿莫西林 b. 胃舒平 c. 阿司匹林
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。
（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。
①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。
a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃
②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。
a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬
b.在轮船的外表焊一些铜块
c.汽车车身外壳喷涂油漆
③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素
（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。
a.瓜皮果壳 b.废纸 c.塑料
②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物
③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。
④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。
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【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO
、OH－、Cl－、CO
、Xn-(n=1或2)中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。
（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO
D．HCO
（3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。
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