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    下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是
    A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液
    C．50 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1的FeCl3溶液
    C

    试题分析：根据公式：n = C?V，50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.1 mol。A为0.15 mol；B为0.075 mol；C为0.1 mol；D为0.225 mol。C、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)。
    ①它们所含的分子数目之比为1∶1
    ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
    ③它们所含的原子总数目之比为2∶3
    ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
    ⑤它们的质量之比为7∶11
    A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有
    ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 NA
    ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．10 g H218O含有的中子数为5NA
    B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
    C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
    D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
    （1）该同学应选择___________mL的容量瓶。
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

    A．②与③　　　          B．①与②　　   　　    C．④与⑤
    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ①定容时，俯视读数，浓度会             ；
    ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会             ；
    ③容量瓶未干燥，浓度会             ；
    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会             。
    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                         ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w．
    A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L－1的浓硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
    并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．______________________________________；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    （5）进行操作C前还需注意________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
    B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
    C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA
    D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子
    B．标准状况下，18g重水含有10NA个中子
    C．室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA
    D．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA

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