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    由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？
    设需要消耗铁x．
    该原电池的电池反应式为：
         Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
         56g           22.4L
          x            3.36L
    所以x=
    56g × 3.36L
    22.4L
    =8.4g
    即消耗铁8.4g．
    设转移电子y．
     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
                    22.4L  1.204×1023个
                    3.36L    y
    所以y═
    3.36L×1.204×1023个
    22.4L  
    =1.806×1023个
    故答案为：8.4g；1.806×1023个．
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    由碳棒、铁片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36 L(标准状况)气体时，求消耗铁________克；有________个电子通过了电线．

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