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7.关注营养平衡,认识人体必需的重要营养物质.
(1)糖类是生命的基础能源,油脂、蛋白质也能为人体提供能量.等质量的上述物质中,提供能量最多的是B.
A.糖类        B.油脂        C.蛋白质
(2)碘缺乏会使人智力低下,配制加碘盐时,一般往食盐中加入微量的C.
A.KI          B.I2          C.KIO3
(3)人体牙龈出血、患坏血病;主要是缺乏C.
A.维生素A    B.维生素B    C.维生素C
(4)微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某些疾病,例如身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺钙,若人体内缺乏铁元素,人就会患的疾病是缺铁性贫血,血液输送氧气的能力下降.

分析 (1)每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量,葡萄糖约为16.4kJ,蛋白质约为16.7kJ;
(2)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3);
(3)维生素既不参与构成人体细胞,也不为人体提供能量,而且人体对它的需要量很小,但它对人体的各项生命活动有重要的作用;人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病;
(4)身材矮小可能是由于缺钙,缺铁会患贫血,血液输送氧气的能力下降.

解答 解:(1)每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量,葡萄糖约为16.4kJ,蛋白质约为16.7kJ,提供能量最多的是油脂,故答案为:B;
(2)食盐加碘添加碘酸钾,故答案为:C;
(3)人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病,如图
坏血病、牙龈经常出血的人,是体内缺乏维生素C造成的,新鲜蔬菜和水果中富含维生素C,可见C正确,故答案为:C.
(4)身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺钙,缺铁会患贫血,血液输送氧气的能力下降,故答案为:钙;氧气.

点评 本题考查了人体中的供能物质、食品添加剂和维生素,题目难度不大,注意利用化学知识来解决生活中的问题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、葡萄干面包模型、原子结构行星模型和现代原子论等几个阶段.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g)?xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系.

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则b曲线表示无催化剂时的情况,速率:a大于b(填:大于、小于或等于)
(2)若乙图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况,则a曲线表示恒温恒容的情况,此时该恒温恒容中不变C%(填:变大、变小或不变)
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应(填:放热、吸热),计量数x的值是x>2(x为整数);
(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是①②③,[填:①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)];升温平衡移动的方向为右移.(填:左移或右移)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应
(2)除去KNO3溶液中的I2杂质,主要操作步骤是:加CCl4后,振荡,静置,分液.水溶液最终从分液漏斗的上口分离出来
(3)黑火药是中国的“四大发明”之一.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中被氧化的元素是C,氧化剂是KNO3和S,生成1molCO2时转移的电子数目为(NA表示阿伏伽德罗常数的值)4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素. Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍. W是金属,X、W可分别与Z形成原子个数比1:1和2:1两种化合物.Q的单质是最常见的半导体材料.
(1)写出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)YZ2的电子式是
(3)用元素符号表示Y、Z、W原子半径由大到小的顺序Na>C>O.
(4)W2Z2与X2Z反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(5)上述元素中有两种非金属元素位于同主族,能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3(胶体).
(6)在25℃时、l0lkPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol e放热190.0kJ.则该反应的热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.简答:
在水溶液中,橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系:
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黄色,因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小(填增大或减小)平衡向正反应方向移动,的浓度增大,的浓度减小.
(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO32 溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向正反应移动,溶液颜色将逐渐变为无色.
(3)在一定条件下,N2 和H2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义C
A.该反应达到平衡时放出的热量
B.该反应达到平衡时吸收的热量
C.该条件下,N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
D.该条件下,N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
②达到平衡后,在其他条件不变的情况下降低温度,正逆化学反应速率都减小(填增大、减小或不变),平衡向正反应方向移动;重新建立新的平衡后,在其他条件不变的情况下增大压强,正逆化学反应速率都增大(填增大、减小或不变),平衡向正反应方向移动.若平衡后,在其他条件不变的情况下加入催化剂,正逆化学反应速率都增大(填增大、减小或不变),平衡否移动(填是或否).
(4)“中和热”是热化学中的一个重要概念.在稀溶液里,酸、碱发生中和反应生成1mol 水,这时反应放出的热叫中和热.以下关于中和热的叙述,正确的是B
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时,产生的热量即中和热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化学用语表示正确的是(  )
A.氯化氢的电子式:
B.乙烷的结构简式:C2H6
C.铝的原子结构示意图:
D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是C
A.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B.高温使水分解制氢:2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑    
 D.天然气制氢:CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从3min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol HO
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变.

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