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    下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是

    A．推广使用燃煤脱硫技术 B．实施绿化工程

    C．研制开发燃料电池汽车 D．大力发展火电

    D

    【解析】

    试题分析：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2 污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；C、加快清洁能源的开发利用，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设，正确．D、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以大力发展火电，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，错误；选D。

    考点：考查空气的污染与防治。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

    （1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。

    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，

    对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。

    （3）写出G→A＋C的化学方程式： ___________________________________。

    （4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。

    （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。

    （6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去括号内杂质的方法错误的是

    A．SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤 B．Br2(CCl4)：蒸馏

    C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤 D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

    A．化学反应中分子的种类发生了改变

    B．该反应类型是分解反应

    C．反应生成物只有丙属于单质

    D．乙分子由有2个A原子构成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

    A．K+、H+、NO3－、Cl－ B．Cu2+、Cl－、OH－、SO42－

    C．H+、Na+、HCO3－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、K+、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体有颜色和有刺激性气味的是

    A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

    （1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________

    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________

    （3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________

    检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________

    （4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如下:

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________；

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅱ．[探究与反思]

    （1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

    （2）实验制得的Na2S2O3?5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

    （3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是____________________。

    Ⅲ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O32?＋I2=== S4O62?＋2I－

    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________。

    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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