Question

下列有关化学反应能量变化的说法不正确的是（　　）

• A、一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
• B、对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量
• C、化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量
• D、化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

Answer 1

考点：反应热和焓变,常见的能量转化形式

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成新键放出能量，从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，从微观角度来说，拆开反应物的化学键吸收的能量小于形成新的化学键放出的能量，反应放热，反之吸热，化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式能的变，以此解答．

解答： 解：A、从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故A正确；
B、从微观角度来说，拆开反应物的化学键吸收的能量小于形成新的化学键放出的能量，反应放热，反之吸热，故B错误；
C、成键释放能量，断键吸收能量，故C正确；
D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查反应能量变化的分析判断掌握基础，理解实质是解题关键，题目较简单．