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    对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
    A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动
    C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动
    C

    试题分析：对于达到平衡状态的可逆反应，反应物浓度减小，平衡可能向左移动，如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应达到平衡后减小二氧化硫浓度；平衡也可能不移动，如2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，扩大容器体积，平衡不移动；平衡也可能向右移动，如正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡向右移动，反应物浓度减小。A、B、D正确。
    点评：化学平衡向右移动说明正反应速率大于逆反应速率、生成物产率增加。反应物浓度减小，平衡可能移动也可能不移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
    ②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )
    A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。
    （2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )
    A．V正（B2）==V逆（AB2）
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
    D．气体密度不再随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （   ）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C．容器的总压强不变
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
    在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
    容器
    		SO2 (mol)
    		O2(mol)
    		N2(mol)
    		Q(kJ·mol-1)
    甲
    		2
    		1
    		0
    		Q1
    乙
    		1
    		0.5
    		0
    		Q2
    丙
    		1
    		0.5
    		1
    		Q3
    根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）
    A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
    B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
    C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
    D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨的热化学方程式为 。现
    将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
    时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：            。

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