Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子中电子数为8N_A
• B、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A
• C、常温常压下，92g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A
• D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据N=

m

M

N_A结合阴离子的电子数来计算；
B、标况下，氯仿即三氯甲烷为液态；
C、根据NO₂和N₂O₄气体的最简式计算出含有的原子数；
D、电解时，比铜活泼的金属先溶解．

解答： 解：A、一个超氧根离子中含有17个电子，35.5g超氧化钾（KO₂）的物质的量是0.5mol，所以35.5g超氧化钾（KO₂）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×10²³，故BA错误；
B、标况下，氯仿即三氯甲烷为液态，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄气体的最简式为NO₂，92g混合物中含有2mol最简式NO₂，含有6mol原子，含有的原子数为6N_A，故C正确；
D、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn²⁺，Fe-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．