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    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

    B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

    C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

    D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是

    A．Zn和浓H2SO4                                B．C和浓HNO3

    C．Cu和浓HNO3                                 D．Na2O2和NH4Cl浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(   )

    A．2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe 

    C . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－              D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：

    Ca（OH）2（s）     Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔＨ<0 。

    已知：CaO（s）+H2O(l)  =  Ca（OH）2（s）ΔＨ<0 。下列说法正确的是(   )

        A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

        B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

        C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加

        D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

        A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑

    170℃
     
        B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O

        C．盐酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑

        D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

      A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

    B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

      C．电解精炼铜时，精铜作阴极

      D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

    方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

    方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

    已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

    X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

    沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

    A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

    B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

    C．方案二比方案一生成更多的气体

    D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

     


    （1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

    在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

    （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

    （3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。

    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

    ① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

    ② _____________________________________________；

    ③ _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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