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    完成下列是有关硫单质的性质，
    Fe+S═
     
    ，反应中S作
     
    剂，体现了
     
    性
    O2+S═
     
    ，反应中S作
     
    剂，体现了
     
    性．
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：氧族元素
    分析：Fe与S反应生成FeS，O2与S反应生成SO2，以此来解答．
    解答： 解：Fe与S反应生成FeS，反应为Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，S元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性；
    O2与S反应生成SO2，反应为S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，
    故答案为：Fe+S
      △  
    .
     
    FeS；氧化；氧化；S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2；还原；还原．
    点评：本题考查硫的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（　　）
    A、Cu、Zn
    B、Na、Hg
    C、Fe、Ca
    D、Cu、Ca

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    A、2：1B、3：2
    C、5：2D、5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案．完成下列填空：

    （1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是
     
    ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为
     
    ．
    方案三的实验流程如图1所示：
    （2）溶解过程中有气体放出，该气体是
     
    ．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因
     
    ．
    （3）设计实验证明你的推测
     
    ．方案四的实验流程如图2所示：
    （4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为
     
    ；
    （5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）
    A、Ka（HF）、Ksp（CaF2）都会随温度和浓度的变化而变化
    B、25℃时pH=2 的HF溶液中HF分子浓度为0.01mol?L-1
    C、上述HF溶液与CaCl2溶液混合后反应产生了沉淀
    D、上述反应因钙离子过量，溶液中无氟离子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，试推断A～Q各是什么物质？

    写出各物质的化学式：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；F
     
    ；G
     
    ；H
     
    ；Q
     
    ；M
     
    ；N
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（　　）
    A、清洗干净B、充入惰性气体
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