Question

13．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂，则下列反应不能发生的是（　　）

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C． H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O
• D． 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂来判断反应能否发生．

解答 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂，还原性强弱为H₂O₂＞SO₂，与已知的还原性强弱矛盾，故C不能发生；
D、因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I^-为还原剂，还原性强弱为I^-＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，故D可能发生；
故选C．

点评 本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．