Question

8．下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解质在融化状态下一定导电
• B． 常温下反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）能进行，则△H＜0
• C． 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
• D． 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）?B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变

Answer 1

分析 A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电；
B、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同；
D、在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大压强，压强增大平衡正向进行．

解答 解：A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电，故A错误；
B、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，该反应为熵减的反应，能自发则焓变一定小于0，则△H＜0，故B正确；
C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同，故C正确；
D、恒温密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，相当于增大压强，由于前后气体的体积不变，故压强增大平衡最终与原平衡等效，A的转化率不变，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，水的电离影响因素分析，平衡移动原理分析，注意电解质导电的条件，题目难度中等．