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    16．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．请回答下列问题：
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹．
    （4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
    综上所述，关于Fe（OH）2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去；二是反应过程必须与O2隔绝．

    分析 Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气．打开止水夹时，装置I中产生的氢气通过导管进入装置II中，当装置II中的空气全部排出时收集到的氢气为纯净的氢气，此时装置II中不含氧气对反应生成的氢氧化亚铁不再产生影响；当夹紧止水夹，装置I内产生的氢气不能排出而使装置内压强增大，反应后的硫酸亚铁溶液由导管进入装置II而与装置II中的氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化亚铁，由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是隔绝了氧气．

    解答 解：（1）铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，
    故答案为：稀H2SO4、铁屑；
    （2）试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，
    故答案为：NaOH溶液；
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后先检验试管II中排除氢气纯度，当氢气纯净时，关闭止水夹，铁和稀硫酸反应生成的氢气使I中压强增大，导致I中硫酸亚铁溶液通过导管进入II，从而发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以塞紧塞子后的操作步骤是：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，
    故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹；
    （4）由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀，综上所述，关于Fe（OH）2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝，
    故答案为：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入；氧必须除去；与O2隔绝．

    点评 本题考查氢氧化亚铁的制备，侧重考查基本原理，明确物质性质是解本题关键，注意制取氢氧化亚铁时要防止氢氧化亚铁被氧化，本题还考查学生基本实验操作、思维的缜密性等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞B．化学反应的活化能一定大于零
    C．具有较高能量的分子是活化分子D．发生有效碰撞的分子是活化分子

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    7．下列变化不属于氮的固定的是（　　）
    A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
    C．氮气和氧气在放电条件下合成NOD．工业上用氨和二氧化碳合成尿素

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    4．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
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    序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①20.000.008
    ②20.0020.006
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
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    D．
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    8．某工业生产经过以下转化步骤：
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    C．该过程中①、②是加成反应
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