[题目]一种有机物燃烧后产生CO2.H2O.SO2据此可以断定该化合物中一定含有A. C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种有机物燃烧后产生CO2，H2O，SO2据此可以断定该化合物中一定含有

A. C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O

【答案】B

【解析】某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水和二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自有机物；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定，故选B。

练习册系列答案

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【题目】头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

·H2O

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

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【题目】已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法不正确的是（）

A. 钡在空气中不能稳定存在 B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠

C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2 D. 在溶液中钡离子不可能氧化金属锌

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【题目】有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）

A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦C. ④⑤D. ③④⑤⑦⑧

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【题目】一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)

其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	A(g)	B2(g)	C(g)	C(g)
Ⅰ	500	0.5	1.0	0	0.4
Ⅱ	500	a	b	0.25	0.4
Ⅲ	600	0.25	0.5	0.25	0.35

下列说法不正确的是

A. 容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为放热反应

C. 容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：

（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _____ _____ _____ _____ _____ 。

（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。

（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。

装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、 ___________。

(5)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。

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（1）请结合相关信息，写出以苯酚和乙烯为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）：_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:___________、___________ (任写两种）。

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【题目】乙酰苯胺，白色有光泽片状结晶或白色结晶粉未，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理如下：

C6H5-NH2+ CH3COOHC6H5-NH-CO-CH3+ H2O

熔点：-6.2℃	供点：16.6℃	熔点：114.3℃
沸点：184.4℃	沸点：117.9 ℃	沸点：304℃
相对分子量：93	相对分子量：60	相对分子量：135
微溶于水	密度：1.050g·mL-1	微溶于冷水，溶于热水
易被氧化		呈中性或极弱碱性，遇酸或碱性水溶液易分解成
密度：1.0217 g·mL-1		苯胺及乙酸

实验步骤为：

a．在圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏制得的苯胺、15 mL冰醋酸和少许锌粉（约0.2g)和几粒沸石，并连接好装置。

b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。

c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400 mL烧杯中，加入300 mL水并加热使其充分溶解，稍冷,待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58 g。

回答下列问题：

（1）A仪器的名称是______________，刺形分馏柱的作用是____________。

（2）加入的锌粉与醋酸反应,化学方程式为____________；其目的是__________________。

（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法是____________（填字母）。

A．过滤 B．结晶 C．重结晶 D．抽滤

（4）本实验提高产率的主要措施有____________、____________。

（5）实际产率是____________（保留两位有效数字）。

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【题目】下列粒子能保持氮气的化学性质的是（）

A. 2N B. N C. N2O D. N2

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