如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．此反应N2+3H2?2NH3为放热反应B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂.该化学反应的△H变大D．加入催化剂可增大正反应速率.逆反应速率不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是778K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A．此反应N₂+3H₂?2NH₃为放热反应

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的△H变大

D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变

A、由图象可知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误；
故选AB．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。
达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）

氨含量 P(大气压) t(℃)	100	200	300	600	1000
200	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5

右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其

总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、
300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳
时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
(1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示．请观察如图，回答下列问题：
（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应△H是______（用E₁、E₂表示）．
（2）已知热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）AH=-241.8kJ?mol^-1，
该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为______．
（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______．