Question

取100 g H₂O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有     种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为          ，析出该晶体的原因是                         

Answer 1

一10.6   KNO₃  因为溶液中存在K^＋、Na^＋、NO、Cl^－四种离子，可以自由组合成KCl、KNO₃、NaCl、NaNO₃四种物质，在10℃时，S(KNO₃)＜S(KCl)，所以可能有KNO₃晶体析出，S(NaCl)＜S(NaNO₃)，所以可能有NaCl晶体析出，经计算知，只析出KNO₃晶体。

10℃时，KNO₃溶解度最小，所以首先计算是否有KNO₃晶体析出。
100 g＋50 g="150" g水中能溶解KNO₃质量为：
="31.4" g
而n(NaNO₃)==n(KCl)=="0.416" mol
则析出KNO₃质量为：
101 g·mol^－1×0.416 mol－31.4 g="42.0" g－31.4 g="10.6" g
析出KNO₃晶体，则不析出KCl晶体和NaNO₃晶体。
其次，计算是否有NaCl晶体析出。
150 g水能溶解NaCl质量为：
="53.6" g
此时溶液中共有NaCl质量为：
58.5 g·mol^－1×0.416 mol="24.3" g
可见，不会有NaCl晶体析出。