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    在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。

    （1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；

    （2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；

    （3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。

    ①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。

    ②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。

     

    【答案】

    （1）3

    （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.0 kJ/mol

    （3）① 0 mol≤c＜0.4 mol ②73.6

    【解析】（1）容器内的压强变为原来的90%，所以原来容器中气体的总的物质的量是3.6mol÷0.9＝4.0mol，因此X＝4.0mol－1mol＝3.0mol。

    （2）设消耗氮气是amol，则消耗氢气是3amol，所以生成氨气是2amol，则1－a＋3－3a＋2a＝3.6，解得a＝0.2mol，因此该反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.0 kJ/mol 。

    （3）①由于平衡时氨气的物质的量是0.4mol，所以若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是 0 mol≤c＜0.4 mol。

    ②若c=2 mol，则平衡时消耗氨气是1.6mol，所以吸收的热量0.8mol×92.0 kJ/mol＝73.6kJ。

     

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    （1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
    1
    1
    ，y=
    3
    3
    ．平衡后NH3的体积分数
    1
    9
    1
    9

    （2）写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．
    （3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
    大于
    大于
    18.4kJ（填大于、小于或等于）．
    （4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
    ①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
    73.6
    73.6
    kJ．
    ②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
    0≤c＜0.4
    0≤c＜0.4
    ．

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    A、反应容器中压强不随时间变化而变化B、混合气体颜色保持不变C、混合气体的密度保持不变D、各物质的物质的量浓度保持不变

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