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    19．植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
    I、甲经下列过程可转化为乙：

    （1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为．1mol乙最多可与5molH2反应．
    II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

    已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
    ②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
    （3）B→C的反应类型是氢气/催化剂、加热；A的结构简式是OHC-CHO．
    （4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
    a．属于二取代苯
    b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

    分析 I．甲与HCl发生加成反应生成，发生氧化反应生成Y为，Y发生消去反应生成乙为；
    II．乙和臭氧氧化反应生成与OHC-CHO，乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，结合丙的分子式中碳原子数目可知，可知B为，
    则A为OHC-CHO，B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，据此解答．

    解答 解：I．（1）甲与HCl发生加成反应生成，发生氧化反应生成Y为，Y发生消去反应生成乙为；
    （1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为，苯环、碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，1mol乙最多可与 5mol H2反应，
    故答案为：碳碳双键、羟基；；5；
    II．乙和臭氧氧化反应生成与OHC-CHO，乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，结合丙的分子式中碳原子数目可知，可知B为，
    则A为OHC-CHO，B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，
    （3）B→C是醛与氢气在催化剂、加热条件下发生的加成反应，A为OHC-CHO，
    故答案为：氢气/催化剂、加热；OHC-CHO；
    （4）乙与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）同时符合下列要求的D（）的同分异构体的结构简式：a．属于二取代苯；b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为1：2：2：1：2；c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应，含有酯基、碳碳双键，该同分异构体结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断及合成、有机反应类型、同分异构体书写等，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，关键是熟练掌握各种官能团结构和性质，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的还原性：X＞M
    B．Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸
    C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
    D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＜Y＜Z
    C．原子半径：X＜Y＜ZD．原子得电子能力：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

    （1）B装置中反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
    （2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    （4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
    （5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀盐酸或稀硝酸，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D装置的作用防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数和中子数均为6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
    B．硫离子的结构示意图：
    C．氢氧化钠的电子式：
    D．氮气分子的电子式：，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
    B．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
    C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
    （4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化合物Ⅰ和H2O2在一定条件下发生化学反应可使荧光剂发出绿蓝色的光，化合物Ⅰ和H2O2反应生成香草醛和另一种小分子物质，该小分子物质是（　　）
    A．H2OB．O2C．CO2D．CO

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