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    【题目】下列有关实验的叙述正确的是

    A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

    B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大

    C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

    D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    【答案】C

    【解析】

    A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒 ，A项错误；

    B、若为碱溶液，被稀释后pH值会变小，B项错误；

    C、酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水，C项错误；

    D、酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
    B.17 g NH3所含质子数为10NA
    C.0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
    D.28g N2 体积为22.4L

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

    C. 标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

    A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)

    B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)

    C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)

    D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)

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    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______________。

    （2）试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。

    （3）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________；

    （4）试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是( )

    A.加热该酸至沸腾也不分解

    B.该酸可以与石灰石反应放出CO2

    C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

    D.该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钴酞菁”分子（直径约为1.34x10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

    A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

    B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

    C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

    D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

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    【题目】在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ． （填字母）
    a．容器内的压强保持不变
    b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变
    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 ． 该电池负极的电极反应式为 ．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ．

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