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    金属腐蚀电化学原理可用下图模拟
    （1）请写出有关电极反应式： ①铁棒上____________________； ②铂棒上___________________；
    （2）该图表示的是_________腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ）。
    （3）若将氧气撤走，并将NaOH溶液改为H2SO4溶液，则此图表示是_________腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ）原理，若用牺牲阳极法保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将铂棒改为____________棒。
    （1）①2Fe-4e-==2Fe2+；②2H2O+O2+4e-==4OH-
    （2）吸氧
    （3）析氢；锌
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．加钙盐              B．加碘盐                  C．加锌盐
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    （用离子方程表示）．
    ③阿司匹林具有
    解热镇痛
    解热镇痛
    作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
    ．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点
    低
    低
    （选填“高”或“低”）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）造成的，铁锅锈蚀的负极电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
    Na2CO3
    Na2CO3
     （填化学式）和SiO2．
    （3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和
    氮氧化物
    氮氧化物
    等酸性气体转化而成的．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
    高级脂肪酸
    高级脂肪酸
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
    裂解
    裂解
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    ③含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和
    沉淀法
    沉淀法
    ．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量
    NH4+
    NH4+
    （填离子符号），能导致水体富营养化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
    BD
    BD
    ．

    Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ，此时能量转化形式主要是化学能转化为
    热
    热
    能．
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从
    Fe
    Fe
    电极流出（填“Fe”或“Cu”），
    SO42-
    SO42-
    （填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的
    正
    正
    （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
    ①电极X上发生的电极反应为
    Cu=Cu2++2e-
    Cu=Cu2++2e-
    ；
    ②外电路中的电子是从
    Cu
    Cu
    电极流向
    Ag
    Ag
    电极（填电极材料名称）．
    ③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO4溶液扩散的是（
    Cl-
    Cl-
    填离子符号）

    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
    负极的电极反应式：
    Fe=Fe2+2e-
    Fe=Fe2+2e-
    ，正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：
    喷漆；焊上一块锌
    喷漆；焊上一块锌
    （写出2种即可）
    （3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①写出电解过程中总的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

    ②透过交换膜的离子a是
    Na+
    Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

    (1)用NaCl作原料可以得到多种产品。

    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_____________________________________。

    ②实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，若阴、阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______________________________________________。

    (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

    物质

    开始沉淀

    沉淀完成

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见上表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为_____________，控制溶液的pH为____________________。

    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。

    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

    （用离子方程式表示）：    ▲    。

    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲   。

    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

    ①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲     。

    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

    ①试剂A最好应选用    ▲    。

    a．浓硫酸       b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

    理由是    ▲    。

    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲    、    ▲    ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲    。

     

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