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    7．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：
    G（C9H6O2）

    已知：
    根据题意回答：
    （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；反应⑦的反应类型为消去反应．
    （2）A的分子式为C13H18O2；E的结构简式为．
    （3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基，以防被溴氧化．
    （4）反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．（任写一种）
    a．既可发生银镜反应又可发生水解
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．是苯的二取代物
    d．核磁共振氢谱有6组峰．

    分析 3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为，A与溴发生加成反应生成B为，由F的结构可知E为，E转化得到G，由G的分子式可知，应是E脱去2分子水生成G，故G为，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为，H为结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为，C发生信息中的水解反应生成D，据此分析解答．

    解答 解：3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为，A与溴发生加成反应生成B为，由F的结构可知E为，E转化得到G，由G的分子式可知，应是E脱去2分子水生成G，故G为，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为，H为结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为，C发生信息中的水解反应生成D，
    （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；反应⑦的反应类型为消去反应，
    故答案为：碳碳双键和醛基；消去反应；
    （2）A为，化学式为C13H18O2；E的构简式为，
    故答案为：C13H18O2；；
    （3）反应中①醛基反应、反应④中又得到醛基，两个步骤目的是：保护醛基，以防被溴氧化，
    故答案为：保护醛基，以防被溴氧化；
    （4）D为，H为，D发生银镜反应生成H，所以反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）D为，D的同分异构体符合下列条件：
    a．既可发生银镜反应又可发生水解说明含有醛基、酯基；
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
    c．是苯的二取代物说明苯环上有两个取代基；
    d．核磁共振氢谱有6组峰说明含有6种氢原子，
    则符合条件的同分异构体结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，以3-苯基丙烯醛和F为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合题给信息、反应条件进行推断，难点是同分异构体种类判断，注意银镜反应中Ag、NH3的系数关系，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加乙醇的用量，有利于酯化反应向正反应方向移动．
    （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是蒸出生成物向正反应方向移动．
    将粗产品再经下列步骤精制：
    （3）欲除去产品中的醋酸，可向产品中加入B（填字母）．
    A．无水乙醇        B．碳酸钠粉末        C．无水醋酸钠
    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡．其目的是除去粗产品中的乙醇．
    （5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是除去粗产品中的水．
    （6）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下了物质中不属于有机物的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
    a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
    （3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
    甲的结构简式是CH2ClCH2Cl；反应（3）的化学方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
    （1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
    A．含硫矿石的冶炼          B．大量化石燃料的燃烧
    C．大量烟花爆竹的燃放       D．硫酸厂排放的工业尾气
    （2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
    测试时间段01234
    雨水的pH4.734.624.564.554.55
    分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H2SO3+O2═2H2SO4
    （3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
    序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式
    ①将二氧化硫通入装有品红溶液的
    试管中，品红由红色变为无色
    ②将二氧化硫与硫化氢气体混合，出现
    黄色固体．    		SO2+2H2S=3S+2H2O
    ③将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
    B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO
    C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干
    D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
    B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
    D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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