Question

【题目】在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5molL－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.x与y的差值为0.02mol

B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1

C.原溶液的pH＝1

D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c(H+)==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则c(NH4+)==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=(30mL-4mL)-6mL=20mL，则c(Mg2+)= =0.25mol/L，c(Al3+)==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Mg2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，据此分析解答。

A. x为Al(OH)3、Mg(OH)2的物质的量，y为Mg(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，A项错误；

B. 原溶液中c(Cl)=0.825mol/L，B项错误；

C. 通过分析知，c(H+)=0.1mol/L，原溶液的pH=1，C项正确；

D. 通过以上分析知，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Al3+)=0.05mol/L，同一溶液中体积相等，其物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.25mol/L:0.05mol/L=5:1，D项错误；

答案选C。