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7.下列各组物质中,最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是(  )
A.甲醛﹑甲酸甲酯B.丙烯﹑环丙烷C.乙酸﹑甲酸甲酯D.乙烯﹑1-丁烯

分析 最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式;
同系物指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,具有如下特征:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性质不同,研究范围为有机物;
同分异构体指分子式相同,结构不同的化合物,具有如下特征:分子式相同,结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同,研究范围多为有机物;
根据以上知识进行判断.

解答 解:A.甲醛(HCHO)与甲酸甲酯C2H4O2的最简式都是CH2O,二者结构不同,不属于同系物,二者的分子式不同,不属于同分异构体,故A正确;
B.丙烯、环丁烷最简式相同,分子式相同(C3H6),结构不同,二者互为同分异构体,故B错误;
C.乙酸和甲酸甲酯,最简式相同,都是CH2O,分子式相同(C2H4O2),结构不同,所以二者互为同分异构体,故C错误;
D.乙烯﹑1-丁烯都是单烯烃,互为同系物,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断,题目难度不大,注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法,明确最简式与分子式、结构简式的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室制备正丁醚的原理如下:
2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4},134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
温度高于135℃会发生副反应生成丁烯.相关物质的物理性质如下表:
物质密度/g•mL-1 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
正丁醇0.81-89.8117.7 微溶于水
正丁醚0.769-98142 不溶于水
实验步骤如下(装置如图所示):
a.在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸,混合均匀,并加入几粒沸石.
b.在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计,另一瓶口装上分水器,分水器上端接回流冷凝管.
c.在分水管中放置2mL水,然后加热到134-135℃,回流,可观察到分水器中水面缓慢上升.
d.实验结束后,冷却反应物,然后将反应后的混合液体倒入35mL水中,充分振摇,静置后分液,分出粗产品.
试回答:
(1)温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O;
(2)实验中为控制温度在134-135℃,最好选用的加热方式为③;
①水浴  ②砂浴  ③油浴
(3)为提纯粗产品,分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤,则正确的操作顺序为③②①,其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是去除反应的催化剂硫酸,进行水洗时,所用的主要玻璃仪器名称为分液漏斗,该仪器在使用前需要时行的操作是检漏.
(4)在该实验过程中,判断反应基本进行完全的现象是分水器中液面不再上升;
(5)若最终得到13.0g正丁醚,则该实验的产率为50.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)某温度下,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g),△H=-98kJ/mol.开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,当反应达到平衡时,共放出196KJ热量.该反应的平衡常数为K=$\frac{10}{3}$;
(2)已知:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g),△H=-192.9kJ/mol;又知H2O(l)=H2O(g),△H=+44kJ/mol,则:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)的△H=-561.8KJ/mol;
(3)有一种甲醇燃料电池,采用NaOH作电解质溶液,写出该电池负极反应式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12 H2O;
(4)常温时,BaSO4的Ksp═1.08x10-10,现将BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液等体积混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有常见金属A存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出),其中E为白色胶状沉淀.

请回答下列问题
(1)A的化学式为Al,C的化学式为H2
(2)反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1
(2)反应AX3(g)+X2(g)?AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=1.7×10-4mol•L-1•min-1
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的顺序为b>c>a(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b加入催化剂.反应速率加快,但平衡点没有改变、c温度升高.反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动.
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为2(1-$\frac{P}{Po}$)×100%;实验a和c的平衡转化率:αa为50%、αc为40%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.与50mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是(  )
A.50mL 0.2mol•L-1  的 NaCl 溶液
B.100mL 0.1mol•L-1  的 NaCl 溶液
C.25mL 0.2mol•L-1  的 Na2SO4 溶液
D.10mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金牌是由纯金制成;乙认为该金牌是由金银合金制成;丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成.为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是(  )
A.硫酸铜溶液B.稀硝酸C.盐酸D.硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铁溶液与铜粉反应:Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B.稀HNO3与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4
D.碳酸氢钙与盐酸反应:HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)写出图中序号①~④仪器的名称:

①蒸馏烧瓶;②冷凝管;   ③分液漏斗;④1000mL容量瓶;
(2)仪器①~④中,使用前必须检漏的③④.(填仪器序号)
(3)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL.
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管.
②下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BC 
A.用量筒取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后,洗涤量筒,并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移
D.定容时仰视
E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线.

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