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    纯净的铁是一种银白色金属，在日常生活中用途非常广泛．某同学在学习铁的知识时，对“铁是黑色金属”产生质疑．
    （1）对于质疑，甲同学上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    你认为正确的说法是
     
    ．
    （2）假如铁的表面只有一种氧化物．乙同学对黑色铁的氧化物提出了如下假设：
    假设1：
     

    假设2：黑色铁的氧化物为Fe2O3
    假设3：黑色铁的氧化物为Fe3O4
    （3）丙同学认为假设2一定不成立，理由是
     
    ．
    （4）为验证上述假设3，丁同学进行如下研究．
    实验操作 实验现象 结论
    将少量黑色氧化物用足量稀硫酸溶解后，分置于A、B两支试管中
    向A试管中，加1～2滴
     
    		 含Fe3+
    向B试管中，加1～2滴
     
    		 含Fe2+
    考点：性质实验方案的设计,铁的化学性质
    专题：实验题
    分析：（1）铁的氧化物中氧化铁为红棕色；
    （2）铁的表面只有一种氧化物，可能为FeO、Fe2O3、Fe3O4，但Fe2O3为红棕色；
    （3）假设2一定不成立，可利用氧化物的颜色分析；
    （4）黑色氧化物用足量稀硫酸溶解后，若验证Fe2+，溶解后具有还原性；若验证Fe3+，加KSCN溶液变为血红色，以此来解答．
    解答： 解：（1）因铁的氧化物中氧化铁为红棕色，则B说法错误，而A说法合理，故答案为：A；
    （2）铁的表面只有一种氧化物，由常见的氧化物可知，可能为FeO、Fe2O3、Fe3O4，则假设1为黑色铁的氧化物为FeO，
    故答案为：黑色铁的氧化物为FeO；
    （3）假设2一定不成立，是因Fe2O3为红棕色，故答案为：Fe2O3是红棕色；
    （4）验证上述假设3，黑色氧化物用足量稀硫酸溶解后，溶解后滴加1～2滴 KMnO4，高锰酸钾溶液褪色，则体现具有还原性，验证Fe2+的存在；加1～2滴 KSCN溶液变为血红色，验证Fe3+，故答案为：
    实验操作 实验现象 结论
    溶液变红
    紫红色褪去
    （其他合理答案都可以）．
    点评：本题考查性质实验方案的设计及铁的化学性质，为高频考点，把握铁的氧化物的性质及铁离子、亚铁离子的性质为解答的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃时，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）
    A、呈酸性B、呈碱性
    C、呈中性D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    1
    20
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是
     
    ．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度
     
    （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
     
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
     

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将有机物分子中碳、氢元素符号省略，而只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，称为键线式，如丙烷的键线式为．人体对维生素的需要量虽少，但一旦缺乏，人体就不能正常发育，还会引起疾病，下面是维生素A的结构简式：
    （1）维生素A的化学式为
     
    ，从结构上看，它应属于
     
    （填选项字母）．
    A．酚类 B．不饱和醇类 C．饱和一元醇 D．芳香族化合物
    （2）下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是
     
    ．
    A．溴水 B．KMnO4酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
    （3）维生素A在一定条件与足量的氢气充分反应，生成物按碳骨架分类属于
     
    ，按官能团分类属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：回答下列问题

    （1）A的结构简式是
     

    （2）①的反应类型是
     
    ，②的反应类型是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．反应③的化学方程式是
     
    ，反应④的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请完成下列空格：
    （1）写出Cu与稀硝酸反应离子方程式：
     

    （2）向反应后所得溶液中加入足量的氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量是
     
    g；
    （3）VNO=
     
    L；VNO2=
     
    L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）上述七种烃中：
    ①常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填结构简式）；
    ②能够发生加成反应的烃有
     
    种；
    ③与A互为同系物的是
     
    （填对应字母）；
    ④一卤代物种类最多的是
     
    （填对应字母）．
    （2）①写出C发生加聚反应的化学方程式：
     
    ．
    ②写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置回答：
    （1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应式为
     
    ，阴极反应式为
     
    ，电解反应式为
     
    ．
    （2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应式为
     
    ，阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D→导线→C；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，D极发生氧化反应．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（　　）
    A、A＞B＞C＞D
    B、A＞C＞B＞D
    C、A＞C＞D＞B
    D、B＞D＞C＞A

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