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    下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
    A. Fe、H2O、CO2　                                  B. Fe3+、MnO4－、HNO3
    C. Cl2、HClO、Mg                                  D．C、Cl－、Ag+
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
    O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（  ）
    A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
    B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
    C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
    D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    ① C3N3(OH)33HNCO
    ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
    （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
    下列说法正确的是
    A．反应①、②均是氧化还原反应
    B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
    C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O+2e－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子
    B．该反应中另一重要反应物为KMnO4
    C．该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
    D．若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有相同条件下的三个反应：
    ①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
    由此得出，下列判断不正确的是 （   ）
    A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．还原性：C－>A－>B－>D－
    C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
    2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
    ①只有还原性        ②还原性和酸性
    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）此反应中氧化产物是        （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
    （4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C．O2只做氧化剂
    D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
    ②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
    ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
    ④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
    ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
    A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2CO+O22CO2
    C．2C+SiO2Si+2CO↑
    D．NH4NO3N2O+ 2H2O
    E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
    F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    （2）根据反应Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列问题：
    ①还原剂是________，还原产物是________。
    ②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
    ③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是            ，
    被氧化的元素是        ，氧化剂是                     ，
    用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)

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