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    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2?L-2 下列说法正确的是（　　）
    A、在常温下AgI水溶液中，Ag+和I-浓度的乘积是一个常数
    B、在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I-）且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17 mol2?L-2
    C、常温下，将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14mol/L
    D、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I-）不变，Ksp值不变
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．如溶液不饱和，则Ag+和I-浓度的乘积不能确定；
    B．如在硝酸银或NaI溶液中，则浓度不等；
    C．将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，结合溶度积计算；
    D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，银离子浓度增大，c（I-）减小．
    解答： 解：A．如溶液不饱和，则Ag+和I-浓度的乘积不能确定，当溶液达到饱和时，乘积不变，故A错误；
    B．如在硝酸银或NaI溶液中，则浓度不等，故B错误；
    C．将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，应满足0.5×10-2×c（AgNO3）≥8.3×10-17，c（AgNO3）≥1.66×10-14mol/L，则原AgNO3溶液的最小浓度为2×1.66×10-14mol/L=3.32×10-14mol/L，故C正确；
    D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，银离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                   
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变          
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    （2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，
    单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，该反应的平衡常数K≈
     
    ．
    （3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
    △H＞0，该设想能否实现？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．
    （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：
     
    ．
    （5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
    Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    写出NiO电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、硫酸铜溶液B、稀硫酸
    C、石灰浆D、氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O
    C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
    其正确的操作顺序为
     
    ．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
     
    g，要完成本实验该同学应称取
     
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
     

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
    （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
    A：
     
    ，B：
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A+B反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A+D反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较不正确的是（　　）
    A、等浓度的NH4HSO4、NH3?H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大
    B、NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO-）+c（HClO）+c（Cl-）
    C、25℃下，0.2 mol?L-1 HCl溶液与0.2 mol?L-1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl-）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol?L-1
    D、常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量浓度（mol?L-1）NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
     

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
     mol/L．
    （Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列问题：
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    （6）下表为几种酸的电离平衡常数
    CH3COOHH2CO3H2S
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    则PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序
     

    少量的CO2通入NaHS溶液中的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应正极电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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