Question

有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池．①正极上O₂得到电子，发生还原反应；②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-；③该电池的总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；④电池放电后，溶液pH不断升高．上述说法中正确的是（　　）

Answer 1

分析：碱性甲醇燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

解答：解：①燃料电池中，燃料在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故①正确；
②通入甲醇的电极为负极，电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-，故②正确；
③通入CH₄的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，该电池的总反应式为，4KOH+2CH₃OH+3O₂=2K₂CO₃+6H₂O，故③错误；
④电池反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故选A．

点评：本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式就不同．