Question

如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

N

＞

O

；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：

F

＞

Cl

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：

sp³

，分子的空间构型

正四面体

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

Be（OH）₂+2NaOH═2H₂O+Na₂BeO₂

（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为

Cu₂O

．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其主要原因是：

NF₃分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑨是26号Cr元素，根据核外电子排布规律书写其核外电子排布式；
（2）④是N元素，⑤是O元素，N元素2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要能量更多；
⑥是F元素，⑧Cl元素，同主族自上而下电负性减小；
（3）③是C元素，⑧Cl元素，二者形成物质为CCl₄，C原子成4个C-Cl键，不含孤电子对，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式与空间结构；
（4）②是Be元素，⑦是Al元素，二者性质相似，根据氢氧化铝与氢氧化钠的反应可知，故Be（OH）₂与氢氧化钠溶液反应生成Na₂BeO₂、H₂O；
（5）⑩是Cu元素，晶胞中顶角和体心是氧原子，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，利用均摊法计算O原子数目，据此确定化学式；
（6）NF₃分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强；

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑨是26号Cr元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）④是N元素，⑤是O元素，N元素2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要能量更多，故第一电离能N＞O，
⑥是F元素，⑧Cl元素，同主族自上而下电负性减小，故电负性F＞Cl；
故答案为：N；O；F；Cl；
（3）③是C元素，⑧Cl元素，二者形成物质为CCl₄，C原子成4个C-Cl键，不含孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，为正四面体结构，故答案为：sp³；正四面体；
（4）②是Be元素，⑦是Al元素，二者性质相似，根据Al与氢氧化钠的反应可知，故Be（OH）₂与氢氧化钠溶液反应生成Na₂BeO₂、H₂O，反应方程式为Be（OH）₂+2NaOH═2H₂O+Na₂BeO₂，
故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═2H₂O+Na₂BeO₂；
（5）⑩是Cu元素，晶胞中顶角和体心是氧原子，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，晶胞中含有O原子数目为1+8×

1

8

=2，故Cu原子与O原子数目之比为4：2=2：1，该氧化物化学式为Cu₂O，故答案为：Cu₂O；
（6）NF₃分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键，故答案为：NF₃分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强．

点评：本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、电离能与电负性、晶胞计算、杂化轨道与分子结构等，难度中等，注意整体把握周期表的结构，（6）中注意电负性对孤对电子的影响．