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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去乙醇中的乙酸
    B、
    形成原电池
    C、
    制取乙酸乙酯
    D、
    甲烷的取代反应
    考点：分液和萃取,原电池和电解池的工作原理,甲烷的化学性质,乙酸乙酯的制取
    专题：实验评价题
    分析：A．分液漏斗分离能分层的物质；
    B．酒精是非电解质，不导电；
    C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂并降低乙酸乙酯的溶解度；
    D．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应．
    解答： 解：A．乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．酒精是非电解质，不导电，不能形成原电池，故B错误；
    C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂并降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故C正确；
    D．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、混合物分离提纯以及原电池等，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅+2价稳定，+4价铅有很强的氧化性，今有6种下列物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应物中发生氧化反应的物质PbO2
    B、被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn
    C、反应中1mol氧化剂得到5mol电子
    D、请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气通人含等物质的量的FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
    B、澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、硫酸氢钠溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷
    B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个
    C、化合物是苯的同系物
    D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
    C、标准状况下，22.4L苯含有1NA个苯分子
    D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法不正确的是（　　）
    A、用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色
    B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe（NO3）3作指示剂
    C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时可用淀粉作指示剂
    D、用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    n
    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力  B．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子7 2964 5701 820
    失去第三个电子11 7996 9202 750
    失去第四个电子9 55011 600
    ①X为以上14种元素中的一种，X和e按2：1形成的化合物化学式为
     
    ．
    ②Y是周期表中
     
    族元素．
    ③以上14种元素中，
     
     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    ④d，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为NOCl，各原子均满足8e-稳定结构，且无配位键，则其结构式为
     
    ．由以上14种元素组成与其互为等电子体的一种常见的单质的化学式为
     
    和一种化合物的化学式为
     

    ⑤c，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；分子中的共价键含有
     
    （填标号）
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    ①Ti元素为以上14种元素中一种，其编号为
     
     （填写字母），其基态原子的价电子层排布图为
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A是一种无机盐，根据图中的关系（各反应中生成的水已略去）．

    （1）写出化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）分别写出①对应的离子方程式和②对应的化学方程式①
     
    ②
     

    （3）写出工业合成C对应的化学方程式：
     
    ．

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