Question

在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A （g），在一定温度进行如下反应．A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器内气体总压强（P）与起始压强P．的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
p p0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是

 

．
A．升高温度 B．向体系中通人A气体C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He
（2）平衡时A的转化率为

 

（保留两位有效数字）．
（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）

 

 mol．
（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）提高反应物的转化率，使得化学平衡正向进行的因素均可以（但是不能加入物质本身）；
（2）根据三行式计算化学反应中物质的转化率以及物质的体积分数；
（3）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；
（4）据体积之比等于其物质的量之比，求算出反应后气体的物质的量，可求出反应后气体体积和物质的量．

解答： 解：（1）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
故选A；
（2）设：平衡时A的变化量是y，
        A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1      0       0
变化量：y        2y      y
平衡量：0.1-y    2y      y
化学反应在20h时建立平衡，所以

0.1-y+2y+y

0.1

=2.4，解得y=0.07mol，故答案为：0.70或70%；
（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（4）反应后气体物质的量为：0.1-0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：

0.24mol

0.1mol

=

V

1.0L

，V=2.4L，所以B的浓度为

0.14mol

2.4L

=0.0583mol/L，故答案为：0.0583mol/L．

点评：本题考查了平衡移动的影响因素、平衡计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等．