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    【题目】下列过程属于物理变化的是( )

    A. 石油裂化B. 乙烯聚合C. 煤的干馏D. 石油分馏

    【答案】D

    【解析】

    有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化。

    A. 石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以石油的裂化属于化学变化，故A错误；

    B. 乙烯聚合生成聚乙烯，生成了新物质，属于化学变化，故B错误；

    C. 煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，所以煤的干馏属于化学变化，故C错误；

    D.石油的分馏是利用石油各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下：

    Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

    Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。

    请回答：

    （1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。

    （2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。

    （3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。

    （4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是

    A.浓硝酸加热能放出氧气

    B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水

    C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物

    D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

    （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5.

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

    2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

    则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

    ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min1。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

    ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

    A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有NO3

    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应活化能较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________。

    （2）②的反应类型是__________。

    （3）反应④所需试剂，条件分别为________。

    （4）G的分子式为________。

    （5）W中含氧官能团的名称是____________。

    （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

    （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

    B. σ键就是单键，π键就是双键

    C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

    D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    （1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

    （2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

    （3）C→D的化学方程式为________________________。

    （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

    （5）F与G的关系为（填序号）____________。

    a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

    （6）M的结构简式为____________。

    （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

    该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

    试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪初_____国化学家________首先提出了有机化学的概念。

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