Question

常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）

• A、混合前的醋酸约1%发生电离
• B、混合后的溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
• D、混合后的溶液呈中性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1，溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol?L^-1，
A．根据醋酸浓度为0.01mol/L，醋酸溶液中氢离子浓度为1×10^-4mol?L^-1计算出混合前醋酸的电离度；
B．混合后恰好生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，醋酸根离子数目减少；
C．等体积的醋酸与氢氧化钠恰好反应，二者都是一元酸或碱，所以浓度一定相等；
D．混合后生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性．

解答： 解：pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1，pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1；溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明n（NaOH）=n（CH₃COOH），则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol?L^-1，
A．混合前醋酸的电离程度为：

1×10-4mol/L

0.01mol/L

×100%=1%，故A正确；
B．反应后生成了醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，导致c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．氢氧化钠为一元碱，醋酸为一元酸，二者等体积恰好反应，所以二者的物质的量浓度一定相等，故C错误；
D．反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液恰好完全反应的含义是解题关键，本题中醋酸与氢氧化钠恰好恰好完全反应，说明n（NaOH）=n（CH₃COOH），溶液不显示中性．