下列从混合物中分离出其中的一种成分.所采取的分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大.所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100oC.酒精的沸点为78．5oC.所以可用加热蒸馏方法.使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后.可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小.所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78．5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

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一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-25 kJ·mol-1

下列有关该反应的叙述正确的是

A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ

B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低

C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率

D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥ B．肯定没有的离子是④⑤

C．可能含有的离子是①③ D．可能含有的离子是①

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为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是

A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

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下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

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一定温度下，向0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大

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（10分）工业上合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。

（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量增大

⑤容器内的气体密度不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。

②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3 （g）和3mol H2 （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H2的转化率为________________。

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用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是

A．