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    1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（　　）
    A、镭原子最外电子层上有2个电子
    B、碳酸镭难溶于水
    C、氢氧化镭的碱性比Ca（OH）2弱
    D、单质能和水剧烈反应放氢气
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．
    解答： 解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
    B．碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故B正确；
    C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，所以氢氧化镭的碱性比Ca（OH）2强，故C错误；
    D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质属于同位素的是
     
    ；属于同素异形体的是
     
    ；  属于同分异构体的是
     
    ；同一种物质的是
     
    ．
    （1）O2和O3
    （2）3517Cl和3717Cl
    （3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
    （4）金刚石和石墨
    （5）氕、氘、氚
    （6）CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
    （7）和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
    ②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
    ③还原性：F-＞C1-＞Br-＞I-          
    ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
    A、都正确B、①②④
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A、MgBr2
    B、Na2S
    C、CCl4
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式：
     
    ．
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （5）计算样品中铁元素的质量分数：
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学院大连物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇．
    （1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1；
    （2）以投料比
    n(H2)
    n(CO)
    =2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
    ①△H
     
    0，P1
     
    P2，（填“＞”或“＜”）
    ②5MPa、200℃时，M点的V正
     
    （填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
    ③N点CO的平衡转化率为0.8，此时该反应的平衡常数为
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④若提高起始时的投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]，则CO的平衡转化率将
     
    （填”增大““减小”或“不变”）．
    ⑤实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是
     
    ．
    方法催化剂条件备注特点
    压力/MPa温度/℃
    高压法ZnO-Cr2O3
    二元催化剂    		25-30380-4001924年工业化（1）催化剂不易中毒，再生困难
    （2）副反应多
    低压法CuO-ZnO-Al2O3
    三元催化剂    		5230-2701966年工业化（1）催化剂易中毒，再生容易
    （2）副反应少
    （3）对于甲醇制乙烯的反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的转化率可采取的措施是
     
    （任写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中（　　）
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    A、肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
    B、一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
    C、一定有Na2CO3，可能有NaCl
    D、可能有CaCl2，一定没有CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，某C2H4和CO组成的混合气体，完全燃烧时耗用相同体积氧气，则C2H4和CO的体积比是（　　）
    A、1：4B、4：1
    C、1：1D、任意比

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