为减小C02对环境的影响.在倡导“低碳的同时.还需加强对C02创新利用的研究．T1℃时.将9molC02和12molH2充入3L密闭容器中.发生反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).△H＜0.容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示.平衡时容器内压强为仍为P1．改变某一条件重新进行上述反应.CH3OH的物 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?绵阳模拟）为减小C0₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C0₂创新利用的研究．T₁℃时，将9molC0₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为P₁．改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法错误的是（　　）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂＞T₁

C．在T₁℃，若起始时向容器中充入 5 mol C0₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂0（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

D．在T₁℃，若起始时向容器由亢入4，5molC0₂、6mol H₂，平衡时容器内压强ρ=

分析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，到达平衡所需时间减小，说明改变条件时反应速率加快，根据外界条件对反应速率、化学平衡的影响分析；
B．根据温度和平衡常数的关系判断；
C．先根据浓度商常数确定反应方向，根据反应方向确定正逆反应速率相对大小；
D．如果充入气体浓度减半，如果转化率相等则平衡压强是I的一半，实际上，相当于减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．

解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A正确；
B．T₁℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH₃OH）=c（H₂O）=

3mol

=1mol/L，c（CO₂）=

(9-3)mol

=2mol/L，c（H₂）=

(12-3×3)mol

=1mol/L，则平衡常数K=

1×1

2×1×1

=0.5＞0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T₂＞T₁，故B正确；
C．T₁℃时，若起始时向容器中充入 5 mol C0₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂0（g），则各物质的浓度分别为：c（CH₃OH）=c（H₂O）=c（CO₂）=c（H₂）=

mol/L，则浓度商=

(

=0.36＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D．T₁℃时，若起始时向容器由充入4.5molC0₂、6mol H₂，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向，能正确连接图象含义是解本题关键，难度较大．

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