Question

(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂      d.NaOH     e.浓氨水   
f.稀盐酸   g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为        （用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2	B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由H2O2分解制O2	D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
                                                            。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO₂和Cl₂两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：
                                                    。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                   （结合反应方程式）。

Answer 1

Ⅰ、（1）a、c ；  b  （2）C E （3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
Ⅱ、①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②SO₂和Cl₂按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl。  SO₂+Cl₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

解析