Question

有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH₁<0、       乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH₂>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)

A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高

C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大

D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、绝热下向甲中通入惰性气体，隔板向右移动，乙中平衡正向移动，吸收热量，中间隔板是导热的，导致甲中温度降低，平衡正向移动，c的物质的量增大，错误；B、绝热下向乙中通入z气体，平衡向放热的逆向移动，反应器中温度升高，正确；C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，X、Y的转化率增大，正确；D、恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，正确。

考点：考查化学平衡的影响因素。