【题目】向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是
A.水B.氯化铵固体C.烧碱固体D.食盐固体
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【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 共价化合物：是否含有共价键
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【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反应温度（℃）/ | 变蓝时间（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；
假设二：________________________________________________________；
假设三：________________________________________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案 | 预期实验现象和结论 |
第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合， 用测速仪测定起始时的反应速率V（甲） 第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙） | 若__________，则假 设一成立 |
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【题目】己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是( )
A. 碱性的强弱AOH>B(OH)2 B. 质子数A>B>C>D
C. 原子半径D>C>A>B D. 氯化物的稳定性H2D> HC
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【题目】【2017房山区二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：下列说法中，不正确的是（ ）
A．400℃时，生成的产物有N2、NO、H2O
B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱
D．800℃以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0
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【题目】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX
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【题目】500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是
A.升高温度
B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸
D.用锌粉代替锌粒
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【题目】下列3种有机化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C： 
（1）化合物B中的官能团的名称是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为；该反应类型为 ．
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 ．
（4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 ．
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