Question

常温下，在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）
A．当pH=7时，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
B．当a=25时，一定有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
C．当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，a一定大于12.5
D．当c（OH^-）＞c（H⁺）时，a一定小于12.5

Answer 1

【答案】分析：A、当pH=7时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；c（OH^-）=c（H⁺），以此进行分析；
B、当a=25时，醋酸过量，根据物料守恒应有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；
C、根据溶液呈电中性分析，当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸过量；
D、根据a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性分析．
解答：解：A、当pH=7时，根据溶液电中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺），此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B错误；
C、根据溶液电中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；
D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH^-）＞c（H⁺）时，a不一定小于12.5，故D错误．
故选C．
点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电中性的原理的利用以及醋酸为弱酸算这两点．