某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液.则至少需要称量NaOH固体 g.(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器 .名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号) 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	超始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差 (t₂－t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差 (t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Ⅰ（1）5.0 （2）abe
Ⅱ（1）1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H₂O(l) ΔH="-57.3KJ/mol" （2） ① 4.0 ②a c d

试题分析：Ⅰ（1）容量瓶与245 mL NaOH溶液接近的规格是250 mL的。溶液有均一性，各处的浓度相同。n(NaOH)="V·C=0.25L×0.50" mol/L="0.125" mol.m(NaOH)="n·M=0.125" mol×40g/mol=5.0g.（2）称量固体药品要用天平、药匙。由于氢氧化钠有腐蚀性所以不能直接用天平来称量，要放在烧杯中称量。因此称量NaOH固体所需要的仪器代码是a b eⅡ（1）中和热是酸碱发生反应产生1摩尔的水时放出的热。强酸与强碱发生中和反应表示中和热的热化学方程式为：1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H₂O(l) ΔH="-57.3KJ/mol" （2）①分析上述四组数据可以看出：第二组数据误差太大，要去掉。求出其余三组数据的温度差的平均值就是平均温度差。{（30.1-26.1）+（29.8-25.9）+（30.4-26.3）}÷3=4.0。②中和热的实验值为53.5 kJ/mol比中和热的理论值57.3 kJ/mol小，可能的原因是a．实验装置保温、隔热效果差。c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度。对于b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的体积偏小，产生的水的物质的量偏小中和热的数值就偏大。与题干相违背。故测定的中和热偏小的原因是a c d。

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①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              。
（3）完成并配平下列离子方程式：   C₂O₄^2-+   MnO₄^-+   H⁺=   CO₂+   Mn²⁺+
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                            。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数       。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）步骤③中判断滴定终点的方法是                                 。
（7）试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为             。

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（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H₂、O₂、NH₃、SO₂、NO₂、NO。可以利用如图所示装置进行收集。

①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
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	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
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B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶

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①500 mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦托盘天平；⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥

D．全部

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